Составу солей и правилам составления их формул посвящена отдельная статья. Здесь же будут рассмотрены химические свойства солей.
Соль 1 + кислота 1 = соль 2 + кислота 2 — реакция обмена
Условия протекания её до конца определяются правилом Бертолле: один из продуктов выпадет в осадок (нерастворимое вещество), или выделится в виде газа.
Следует учитывать и ещё одно правило: каждая менее летучая и/или более сильная кислота вытесняет более летучую/ более слабую из её соли.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + SO4 2− = BaSO4
Реакция протекает до конца, так как сульфат бария (BaSO4) выпадает в осадок. Растворимость кислот, оснований и солей определяем с помощью таблицы растворимости.
Соблюдается и второе условие: серная кислота (H2SO4) менее летучая, чем соляная (HCl).
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H+ + CO32− = CO2 ↑+ H2O
В этой реакции, иллюстрирующей химические свойства солей, образуется неустойчивая угольная кислота (H2CO3), которая тут же разлагается на углекислый газ (CO2) и воду. Аналогично ведёт себя сернистая кислота (H2SO3), разлагаясь на сернистый газ (SO2) и воду.
Если же, например, хлорид бария (BaCl2) обработать азотной кислотой (HNO3), то необратимого взаимодействия не происходит, так как ни осадка, ни газа не образуется.
2HNO3 + BaCL2 = Ba( NO3)2 + 2HCL — реакция не протекает до конца
Соль 1 + щелочь = соль 2 + основание
Условия протекания реакции до конца: оба исходных вещества должны быть растворимыми, а один из продуктов — выпадать в осадок или выделяться в виде газа.
CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4
Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2
Необратимое протекание реакции возможно, так как соль CuSO4 и щёлочь NaOH растворимы, а один из продуктов — основание Cu(OH)2, выпадает в осадок.
Если вместо сульфата меди (II) взять, например, сульфат калия, то необратимого взаимодействия не произойдёт, так как в результате ни осадка, ни газа не образуется: K2SO4 +NaOH = Na2SO4 + KOH — необратимое взаимодействие невозможно.
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
NH4+ + OH− = NH3↑ + H2O
Здесь оба исходных вещества растворимы, а один из продуктов, основание NH4OH (или правильнее NH3∙H2O — гидрат аммиака) неустойчив и в момент образования разлагается на газ аммиак (NH3) и воду.
Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4
Соли 1 и 2 должны быть растворимы, а один из продуктов — выпадать в осадок.
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ — реакция протекает до конца, исходные вещества растворимы, продукт BaSO4 — в осадке.
SO42− + Ba2+ = BaSO4↓
Соль 1 + металл 1 = соль 2 + металл 2
Реакция возможна, если:
- обе соли растворимы;
- металл 1 в электрохимическом ряду напряжений металлов находится правее магния (металлы, которые расположены до Mg, в водном растворе в первую очередь провзаимодействуют с водой);
- соблюдается правило: в электрохимическом ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет последующие из их солей (в растворе).
В данном ряду металлы располагаются в порядке уменьшения активности в химических реакциях, происходящих в водных растворах. Чем ближе к началу ряда (левее) находится металл, тем выше его активность.
CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu
Cu2+ + Fe0 = Fe2+ + Cu0
Реакция осуществима, так как:
- обе соли (CuSO4 и FeSO4) растворимы;
- простое вещество Fe в электрохимическом ряду напряжений металлов располагается правее Mg ;
- железо в ряду напряжений железо находится левее меди, поэтому будет вытеснять её из растворов солей.
Ag + CuSO4 = взаимодействие невозможно, так как серебро — металл, менее активный, чем медь (в ряду напряжений располагается правее меди), вытеснить медь из раствора соли не в состоянии.
Na + CuSO4 = реакция не протекает, Na находится левее магния в электрохимическом ряду), в первую очередь будет взаимодействовать с водой из раствора.
Это лишь общие химические свойства солей. Многие вещества этого класса вступают и в специфические, только им свойственные реакции. Повторим общие свойства солей ещё раз: