Химические свойства солей

Составу солей и правилам составления их формул посвящена отдельная статья. Здесь же будут рассмотрены химические свойства солей.

Соль 1 + кислота 1 = соль 2 + кислота 2 — реакция обмена

Условия протекания её до конца определяются правилом Бертолле: один из продуктов выпадет в осадок (нерастворимое вещество), или выделится в виде газа.

Следует учитывать и ещё одно правило: каждая менее летучая и/или более сильная кислота вытесняет более летучую/ более слабую из её соли.

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Ba2+ + SO4 2− = BaSO4

Реакция протекает до конца, так как сульфат бария (BaSO4) выпадает в осадок. Растворимость кислот, оснований и солей определяем с помощью таблицы растворимости.

Соблюдается и второе условие: серная кислота (H2SO4) менее летучая, чем соляная (HCl).

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2

2H+ + CO32− = CO2 ↑+ H2O

В этой реакции, иллюстрирующей химические свойства солей, образуется неустойчивая угольная кислота (H2CO3), которая тут же разлагается на углекислый газ (CO2) и воду. Аналогично ведёт себя сернистая кислота (H2SO3), разлагаясь на сернистый газ (SO2) и воду.

Если же, например, хлорид бария (BaCl2) обработать азотной кислотой (HNO3), то необратимого взаимодействия не происходит, так как ни осадка, ни газа не образуется.

2HNO3 + BaCL2 = Ba( NO3)2 + 2HCL — реакция не протекает до конца

Соль 1 + щелочь = соль 2 + основание

Условия протекания реакции до конца: оба исходных вещества должны быть растворимыми, а один из продуктов — выпадать в осадок или выделяться в виде газа.

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2

Необратимое протекание реакции возможно, так как соль CuSO4 и щёлочь NaOH растворимы, а один из продуктов — основание Cu(OH)2, выпадает в осадок.

Если вместо сульфата меди (II) взять, например, сульфат калия, то необратимого взаимодействия не произойдёт, так как в результате ни осадка, ни газа не образуется: K2SO4 +NaOH = Na2SO4 +  KOH —  необратимое взаимодействие невозможно.

NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl

NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

Здесь оба исходных вещества растворимы, а один из продуктов, основание NH4OH (или правильнее NH3∙H2O — гидрат аммиака) неустойчив и в момент образования разлагается на газ аммиак (NH3)  и воду.

Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4

Соли 1 и 2 должны быть растворимы, а один из продуктов — выпадать в осадок.

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ — реакция протекает до конца, исходные вещества растворимы, продукт BaSO4 — в осадке.

SO42− + Ba2+ = BaSO4

Соль 1 + металл 1 = соль 2 + металл 2

Реакция возможна, если:

  1. обе соли растворимы;
  2. металл 1 в электрохимическом ряду напряжений металлов находится правее магния (металлы, которые расположены до Mg, в водном растворе в первую очередь провзаимодействуют с водой);
  3. соблюдается правило: в электрохимическом ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет последующие из их солей (в растворе).

В данном ряду металлы располагаются в порядке уменьшения активности в химических реакциях, происходящих в водных растворах. Чем ближе к началу ряда (левее) находится металл, тем выше его активность.

CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu

Cu2+ + Fe0 = Fe2+ + Cu0

Реакция осуществима, так как:

  1.  обе соли (CuSO4 и FeSO4) растворимы;
  2. простое вещество Fe в электрохимическом ряду напряжений металлов располагается правее Mg ;
  3. железо в ряду напряжений железо находится левее меди, поэтому будет вытеснять её из растворов солей.

Ag + CuSO4 = взаимодействие невозможно, так как серебро — металл, менее активный, чем медь (в ряду напряжений располагается правее меди), вытеснить медь из раствора соли не в состоянии.

Na + CuSO4 = реакция не протекает, Na находится левее магния в электрохимическом ряду), в первую очередь будет взаимодействовать с водой из раствора.

Это лишь общие химические свойства солей. Многие вещества этого класса вступают и в специфические, только им свойственные реакции. Повторим общие свойства солей ещё раз:

Написать комментарий:

Ваш email не будет опубликован.